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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合怎敢误佳人的前一句是什么意思，两袖清风怎敢误佳人下一句怎么接价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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